Informe sobre neutralizaciones

Introducción:  

Realizamos una neutralización por medio de una sustancia ácida, disolución de HCl y disolución de NaOH para aproximar la concentración de estas sustancias. En las neutralizaciones de este tipo obtendríamos H2O y una sal:

NaOH + HCl --> H2O + NaCl 

La equivalencia de los reactivos es 1 a 1mol por lo que, si queremos neutralizar 10ml de NaOH de 0,1M con HCl de también 0,1M, deberíamos añadir 10ml. Esto se tendría que dar teóricamente si la concentración de ambas disoluciones es exactamente 0,1M, pero al no tener una balanza con una precisión de 4 cifras decimales no se puede asegurar que hayamos hecho 0,1M exactos 

Materiales:

- Matraz aforado

- Espátula

- Pesa

- Bureta

- Pipeta

- Soporte universal con pinza

- Matraz Erlenmeyer

- Vaso de precipitado

Reactivos:

    HCl                                       NaOH                                  Agua destilada     

  Indicadores diversos (rojo Congo y rojo de metilo)

Procedimiento:

Para poder llevar a cabo esta experiencia primero tenemos que preparar dos disoluciones, una de HCl y otra de NaOH ambas de 0,5L.

A partir de sus masas molares calculamos la cantidad de compuesto que necesitamos para llegar a hacer disoluciones de 0,1M aproximado. Pesaremos los compuestos individualmente en vasos de precipitado diferentes, añadimos un poco de agua destilada para disolverlos y después lo metimos en matraces aforados diferentes y llevamos su volumen hasta los 0,5L.

Cuando terminamos de preparar estas disoluciones prepararemos un soporte universal con una pinza en la que colocaremos una bureta en la que meteremos ácido clorhídrico llevándolo hasta el 0,0. Después colocamos en un Erlenmeyer 10 ml de disolución de NaOH.

 

En el vaso de Erlenmeyer añadiremos unas gotas de indicador (hicimos varias repeticiones con diferentes indicaciones o mezcla de ellos) y empezamos a verter unas gotas de ácido en el Erlenmeyer. Mediremos el volumen de ácido utilizado para neutralizar la base. Así en todos los casos.

Tabla de datos:

1º Rojo de metilo	10,4 mL
2º Rojo de metilo	10,35 mL
3º Rojo de metilo y rojo congo	10,25 mL
4º Rojo congo	10,6 mL

 

Análisis de los datos:

En el primer y segundo intento sobrepasamos por unas gotas el volumen de correspondencia para neutralizar la base. En todas las experiencias obtuvimos diferentes volúmenes para la neutralización por cambiar de indicador además de que las mediciones la realizaron diferentes personas. 

Informe de laboratorio: 

hacer jabón

Introducción:

El jabón es un agente limpiador soluble en agua que se forma se forma a partir de grasas de origen tanto animal como vegetal cuando se le añade un compuesto alcalino como es el NaOH o también podría ser KOH. Esta formación de jabón se produce por un proceso de saponificación en la que los ácidos grasos reaccionan con un hidróxido alcalino obteniéndose la sal alcalina del ácido orgánico (el jabón) y glicerina.

Grasa o aceite + NaOH = jabón + glicerina.

Materiales de laboratorio:

   Erlenmeyer 100ml                    Espátula            Vaso de precipitado

 Kitasato, embudo buchner manguera y papel de filtro.

Cacerola y hornillo.

           

 
Reactivos:
Aceite (usado o limpio)       Agua                       NaOH                               Glicerina
      


Procedimiento: 
Para comenzar empezamos pesando 12g de NaOH en un vaso de precipitado y lo disolveremos en agua. Por otra parte medimos 80 mL de aceite ya sea usado o limpio (en nuestro caso usamos aceite limpio) en un erlenmeyer y lo adicionamos a la disolución anterior. Para acelerar la reacción calentamos al baño maría la disolución.


Dejamos reposar el contenido del Erlenmeyer durante un tiempo, en nuestro caso lo volvimos a ver en una semana y encontramos un compuesto sólido (el jabón). El problema al que nos enfrentamos es que el jabón que obtuvimos es excesivamente alcalino por lo que tendremos que limpiarlo y para bajar el pH (podemos medir el pH con tiras reactivas de pH). Para ello preparamos un montaje en el laboratorio con un embudo buchner, un kitasato y una manguera que se conectará a un grifo para conseguir vacío. Por otra parte para limpiarlo preparamos una disolución de agua y alcohol, que añadiremos un poco primeramente para separar el jabón del vaso precipitado y ponerlo en el embudo buchner y después iremos agregando ese disolvente a medida que se va filtrando.



Cuando terminemos de limpiarlo le añadimos 20mL de glicerina, unas gotas de esencia para añadirle olor a nuestro jabón final y lo calentamos al baño maría.



Análisis de la experiencia:
En nuestro caso seguimos los pasos indicados anteriormente, aunque nos encontramos un problema en la realización de jabón. Cuando añadimos la disolución de NaOH no hubo reacción y añadimos más cantidad de ello, pero solo obtuvimos una pequeña cantidad. Supusimos que se debe a que cogimos el líquido de una botella de aceite que había en el laboratorio, pero debido a los resultados dudamos que sea aceite o que estuviera completamente puro.

Reloj de yodo

Objetivos:
Calcular los diferentes tiempos que se obtienen en la práctica del reloj de yodo variando los volúmenes de un compuesto. Además buscar una explicación para este fenómeno.

Introducción:

La práctica del reloj de yodo es una experiencia de laboratorio comúnmente conocida debido a que tras la mezcla de dos soluciones y pasado un tiempo, este líquido se volverá de un tono azul oscuro súbitamente. Se trata de un tipo de reacción de reducción-oxidación o redox con el que podemos estudiar la cinética química que tiene lugar. Para obtener este mismo resultado poder llegar a él por la reacción de diferentes compuesto por lo que podremos encontrar diferentes variaciones de este experimento. En este caso trabajaremos con dos disoluciones incoloras compuestas por yodato de potasio (Solución A) y otra con metabisulfito de sodio y almidón (solución B). Cuando se mezclan ambas soluciones comienzan una serie etapas dentro de la reacción y de las cuales la etapa más lenta es la determinante de la velocidad en la reacción.

• Primera etapa, etapa lenta (incolora): IO3–+ 3 HSO3− → I− + 3 HSO4−    
• Segunda etapa, etapa rápida (azul intenso): IO3ˉ + 5I–+ 6H+ → 3I2 + 3 H2O
• Tercera etapa, etapa rápida (incolora):I2 +HSO3−+H2O→2 I−+HSO4− +2 H+

Material de laboratorio:

Matraz aforado 1000 mL Erlenmeyer 100 mL Vaso de precipitado

Espátula Agua destilada Pipeta de Pasteur

Reactivos: Mr(K)=39 Mr(I)=127 Mr(O)=16 Mr(Na)=23 Mr(S)=32 KIO3 -yodato de potasio- (214g/mol): inicialmente cogimos 10.7 y lo disolvimos en 1L haciendo la disolución a 0.05M, pero debido a la rapidez que nos daba con esta concentración diluimos hasta llegar a 0.025M
N3S2O5 -Metabisulfito de sodio- (190g/mol): conseguimos disolucion 0.03M de (HSO3-) Na2S2O5 + H2O >>2NaHSO3

Procedimiento:

Si queremos llevar a cabo el experimento primero tenemos que preparar una disolución de KIO3 0.05M a partir de 10,7g de compuesto disuelto en 1L de agua. Por otra parte preparábamos un vaso de precipitado y un matraz Erlenmeyer de 100Ml. En el Erlenmeyer juntaremos un chorrito de almidón disuelto al 1% (lo que aproximadamente equivale a 0.5mL), tres gotas de H2SO4 y los 10 Ml de IO3-. Mientras tanto mezclaremos en vaso de precipitado el HSO3- con el H2O.

Para poder observar el cambio de color habrá que añadir la disolución del vaso de precipitado al matraz y empezar a agitar suavemente. Justo en el momento que se comienza a verter en el matraz pondremos un cronómetro para calcular el tiempo que transcurre hasta que la nueva disolución cambiará azul, dejaremos de contar en el momento en el empecemos a observar el cambio de color a azul.
Este sería el proceso que habría que repetir el número de veces necesarias para calcular diferentes tiempos dependiendo del volumen de HSO3- que añadamos sabiendo que el total de volumen siempre tiene que ser 30ml (Compuestos como el IO3-, el almidón y el H2SO4 van a ser siempre constantes por lo que las únicas sustancias que variarán son el H2O y el HSO3-) Hicimos una primera demostración con lo nombrado anteriormente, pero al obtener unos tiempos muy rápidos en el cambio de color, por eso decidimos diluir la disolución 0.5M hasta llegar a 0.025M. Repetimos la experiencia un total de 5 veces variando los volúmenes del HSO3- como se ve en la siguiente fotografía:

Tabla y gráfica (análisis de los datos):

(IO3 )- 0,025M	Almidon 1% (mL)	H2SO4 3M (gotas)	H2O (mL)	[HSO3-] 0.03M (L)	tiempo (s)	tiempo (s^-1)	[HSO3-] 0.03M moles	[HSO3-] 0.03M	log [HSO3-] 0.03M
10,0	0.5	3	19,0	0,001	16,6	0,060	3*10^-5	10^-6	-6,00
10,0	0.5	3	17,0	0,003	10,6	0,094	9*10^-5	3*10^-6	-5,52
10,0	0.5	3	16,0	0,004	9,6	0,104	1,2*10^-4	4*10^-6	-5,40
10,0	0.5	3	12,0	0,008	6,2	0,161	2,4*10^-4	8*10^-6	-5,10

Discusión de resultados y posibles mejoras en la práctica:
   Se podrá observar tanto en la tabla de datos como en la gráfica que en comparación con los datos de la foto falta la medida para 2 mL de HSO3- y 18 mL de H2O. Esto se debe a que en la representación de la gráfica nos daba un punto muy lejos del resultado esperado, pensamos que se debería a un error en la recogida de datos. A excepción de este punto el resto se encuentran alrededor de la línea de tendencia.

   Se ha cumplido el objetivo principal de la experiencia, el cálculo de los tiempos variando los volúmenes de HSO3-. Pudimos observar que cuanto mayor volumen de este compuesto el cambio de color se produce más rápidamente debido a que hay una mayor cantidad moléculas de HSO3- o que dará lugar a un mayor número de choques entre estas y otras aumentando la velocidad de la reacción.

En la realización del experimento se presentaron ciertos contratiempos y fallos en la realización de la experiencia
-          En uno de las veces hubo un fallo el cual nos llevó a no añadir todos los compuestos correctamente y como resultado no se produjo el cambio al color azul. En vez de eso nos dio como resultado un  color como marrón flojo.
-          A nivel de grupo se debería  mejorar la organización y la coordinación a nivel de los miembros del grupo para conseguir una mayor efectividad.

Webgrafía:

https://prezi.com/qrtikdct_oz3/la-reaccion-de-reloj/ (14/02/18)

http://www.quimitube.com/reacciones-oscilantes-reloj-de-yodo(14/02/18)

https://en.wikipedia.org/wiki/Iodine_clock_reaction (14/02/18)

http://www.ibchem.com/faq/2008/09/25/how-does-the-iodine-clock-reaction-work/ (14/02/18)

http://www.rsc.org/learn-chemistry/resource/res00000744/iodine-clock-reaction?cmpid=CMP00005152 (14/01/18)

https://prezi.com/aoriekxa04pk/iodine-clock-lab/ (14/01/18)

http://iespolitecnicosoria.centros.educa.jcyl.es/sitio/upload/2015_16_GarciaRodriguezFelix.pdf (14/01/18)

http://www.ibchem.com/faq/2008/09/25/how-does-the-iodine-clock-reaction-work/

https://prezi.com/aoriekxa04pk/iodine-clock-lab/ (14/01/18)

https://prezi.com/qrtikdct_oz3/la-reaccion-de-reloj/ (14/01/18)

http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf (14/01/18)
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/32-principio-de-le-chatelier.html(04/05/18)

Bienvenidos

 

Hola a todos, comienzo hoy este blog como parte de las tareas que hacemos en técnicas de laboratorio en 2º de bachillerato. Disfruten de él.


Alicia.