2º Bachillerato Técnicas laboratorio

Informe sobre neutralizaciones

Introducción:  

Realizamos una neutralización por medio de una sustancia ácida, disolución de HCl y disolución de NaOH para aproximar la concentración de estas sustancias. En las neutralizaciones de este tipo obtendríamos H2O y una sal:

NaOH + HCl --> H2O + NaCl 

La equivalencia de los reactivos es 1 a 1mol por lo que, si queremos neutralizar 10ml de NaOH de 0,1M con HCl de también 0,1M, deberíamos añadir 10ml. Esto se tendría que dar teóricamente si la concentración de ambas disoluciones es exactamente 0,1M, pero al no tener una balanza con una precisión de 4 cifras decimales no se puede asegurar que hayamos hecho 0,1M exactos 

Materiales:

- Matraz aforado

- Espátula

- Pesa

- Bureta

- Pipeta

- Soporte universal con pinza

- Matraz Erlenmeyer

- Vaso de precipitado

Reactivos:

    HCl                                       NaOH                                  Agua destilada     

  Indicadores diversos (rojo Congo y rojo de metilo)

Procedimiento:

Para poder llevar a cabo esta experiencia primero tenemos que preparar dos disoluciones, una de HCl y otra de NaOH ambas de 0,5L.

A partir de sus masas molares calculamos la cantidad de compuesto que necesitamos para llegar a hacer disoluciones de 0,1M aproximado. Pesaremos los compuestos individualmente en vasos de precipitado diferentes, añadimos un poco de agua destilada para disolverlos y después lo metimos en matraces aforados diferentes y llevamos su volumen hasta los 0,5L.

Cuando terminamos de preparar estas disoluciones prepararemos un soporte universal con una pinza en la que colocaremos una bureta en la que meteremos ácido clorhídrico llevándolo hasta el 0,0. Después colocamos en un Erlenmeyer 10 ml de disolución de NaOH.

 

En el vaso de Erlenmeyer añadiremos unas gotas de indicador (hicimos varias repeticiones con diferentes indicaciones o mezcla de ellos) y empezamos a verter unas gotas de ácido en el Erlenmeyer. Mediremos el volumen de ácido utilizado para neutralizar la base. Así en todos los casos.

Tabla de datos:

1º Rojo de metilo	10,4 mL
2º Rojo de metilo	10,35 mL
3º Rojo de metilo y rojo congo	10,25 mL
4º Rojo congo	10,6 mL

 

Análisis de los datos:

En el primer y segundo intento sobrepasamos por unas gotas el volumen de correspondencia para neutralizar la base. En todas las experiencias obtuvimos diferentes volúmenes para la neutralización por cambiar de indicador además de que las mediciones la realizaron diferentes personas.